Q2 Semana7 martes y jueves 208B

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	5	6	2	3	4
Respuestas	Tiene sabor agrio como el caso del acido cítrico de la naranja y el limón combinan el color del papel tornasol azul a rosa el anaranjado de inetilio a rojo y deja incolora a la fenolftaleino son corrosivos producen quemaduras de la piel son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas	Una sustancia que se encuentra después del 7 en la escala del potencial de hidrogeno.  Son amargas y con textura resbalosa viscosa ☺	Mediante un indicador universal, si el indicador se pone de color rojo es acido y si se pone azul es base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .	Para conocer la poca disponibilidad de nutrientes. Para ver la cantidad de protones del suelo. Para saber si un compuesto es ácido o base.	Las semillas huecas, las que no tienen vaina. Por ejemplo el coco.

La acidez del suelo

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH, pipeta viral.matraz erlenmeyer 250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro.

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia , medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

-       

     Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	7	blanco	verde	sal
Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Nivel 9	blanco	verde	Hidróxido (Base)
Acido clorhídrico	HCL	0	Blanco	Rosa Mexicano	Ácido
Acido sulfúrico	H2SO4	0	transparente	Rojo	Ácido
Acido nítrico	HNO3	Nivel 0	incoloro	Rojo	Ácido
Hidróxido sodio	Na(OH	12	incoloro	Azul marino	Hidróxido base
Hidróxido calcio	Ca(OH)2	14	Incoloro	Morado	Hidróxido
Hidróxido potasio	KOH	11	INCOLORO	AZUL	HIDRÓXIDO
Naranja		5	naranja	rojo	Ácido
Limón	Limón	0	Tranparente verde	rojo	ácido
Mandarina	Mandarina	2	anaranjado	rojo	ácido
Suelo abajo		7	transparente	verde	neutro
Suelo en medio		5	incoloro	lila	ácido
Suelo arriba

Conclusiones:

Q2Semana 6Jueves

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	2	5	4	3	6	1

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2.4 g	1.9 g	Fe+S->FeS	1-1 2g-x X:2/2

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

    3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H₂O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H₂O

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH₃

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH₃

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H₂O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

         5)  BaO +2 HCl   -----à     H₂O  +  BaCl₂

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO₂

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl₂

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H₂SO₄

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na₂SO₄

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S₂

 3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S₂

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

b)    A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129…

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?